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本帖最后由 鹤无声 于 2012-2-1 08:21 编辑
最近比较关注广西镉污染：
打开：http://news.163.com/special/gewuran/?from=index
铬污染介绍
- 什么是铬：镉(Cd)是对人体有害的元素，在自然界中多以化合态存在，含量很低，环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集。
- 铬从何处来：20世纪初发现镉以来，镉的产量逐年增加。相当数量的镉通过废气、废水、废渣排入环境，造成污染。污染源主要是铅锌矿，以及有色金属冶炼、电镀和用镉化合物做原料或触媒的工厂。
铬的危害：误食镉后可引起急性镉中毒。通常经10～20分钟后，即可发生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状。严重者伴有眩晕、大汗、虚脱、上肢感觉迟钝、甚至出现抽搐、休克。一般需经3～5天才可恢复。  铬基本字义 1. 一种金属元素，符号Cr，质硬而脆，抗腐蚀性强。铬是
金属中硬度最大的。用于电镀和制造特种钢。
2.在钢结构和工具钢中，铬能显著提高强度、硬度耐磨性，但同时降低塑性和韧性。铬能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。
金属材料、金属材料加工、金属材料热处理等行业均读作：luò，属于学术领域和行业术语读音。- 详细字义
 铬
一种蓝白色多价金属元素，原子序数24，通常制得的铬，质硬且脆，抗腐蚀，只以化合状态存在。主要以铬铁矿形式存在，用铝热法、硅热法或电解法将它从矿石中分离出，主要用于合金(如供铬钢用的铬铁合金或如镍铬电阻合金)及电镀(如汽车减震器和内部装潢以及切削工具) 。
[chromium]——元素符号Cr
相对原子质量：52 电子排布式：1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
铬元素
铬(Cr)
铬是一种具有银白色光泽的金属，无毒，化学性质很稳定，不锈钢中便含有12%以上的铬。常见的铬化合物有六价的铬酐、重铬酸钾、重铬酸钠、铬酸钾、铬酸钠等；三价的三氧化二铬(铬绿、Cr2O3)；二价的氧化亚铬。铬的化合物中以六价铬毒性最强，三价铬次之。据研究表明，铬是哺乳动物生命与健康所需的微量元素。缺乏铬可引起动脉粥样硬化。成人每天需500－700微克铬，而在一般伙食中每天仅能提供50－100微克。红糖全谷类糙米、未精制的油、小米、胡萝卜、豌豆含铬较高。铬对植物生长有刺激作用，微量铬可提高植物收获量；但浓度稍高，又可抑制土壤内有机物质的硝化作用。铬酸、重铬酸及其盐类对人的粘模及皮肤有刺激和灼烧作用、并导致伤、接触性皮炎。这些化合物以蒸气或粉尘方式进入人体，均会引中鼻中隔穿孔、肠胃疾患、白血球下降、类似哮喘的肺部病变。皮肤接触铬化物，可引起愈合极慢的“铬疮”，当空气中铬酸酐的浓度达0.15～0.31毫克/立方米时就可使鼻中隔穿孔。三价铬还是一种蛋白凝聚剂。有人认为，六价铬可诱发肺癌。此外，六价铬，特别是铬酸对下水系统金属管道有强文化馆作用，浓度2为0.31mg/l的重铬酸钠即可腐蚀管道。含3.4-17.3mg/l的三价铬废水灌田，就能使所有植物中毒。
铬的污染主要由工业引起。铬的开采、冶炼、铬盐的制造、电镀、金属加工、制革、油漆、颜料、印染工业，都会有铬化合物排出。如制革工业通常处理一吨原皮，要排邮含铬410mg/l的废水50－60吨；若每天处理原皮十吨，则年排铬72－86吨。
防治铬的污染要从改革工艺和综合利用多考虑，如电镀的铬雾回收、低铬镀铬；铬渣制铸石、青砖和铬木质素；镀铬废水回收氢氧化铬再经锦绿等等。
铬，原子序数24，原子量51.9961。元素名来源于希腊文，原意为“颜色”，因为铬的化合物都有颜色。1797年法国化学家沃克兰从铬铅矿中发现。铬在地壳中的含量为0.01%，居第17位。自然界不存在游离状态的铬，主要含铬矿石是铬铁矿。铬有四种天然稳定同位素：铬50、铬52、铬53、铬54，其中以铬52丰度最高。
铬是钢灰色，有光泽，有延展性，含杂质时硬而脆；熔点1857°C，沸点2672°C，密度单晶为7.22克/厘米³，多晶为7.14克/厘米³。
金属铬的还原能力相当强，能溶于盐酸、硫酸和高氯酸；但在其他酸中会形成保护性氧化膜，连王水也不能溶解它；高温下能被强碱侵蚀；800°C，时能与磷反应；850°C，时能与氨形成氮化物；1000°C，能被一氧化碳氧化，高温下还能与水蒸气和氮气反应。
铬合金具有高强度和抗腐蚀性，与铁和镍组成的合金俗称不锈钢。常用于切削工具；用喷镀、沉积和高温扩散等方法在钢或铁的表面形成抗腐蚀合金层；重铬酸钾和重铬酸钠是有机合成和石油工业中的强氧化剂；铬黄、铬橙、铬绿等可用作无机颜料。
元素名称：铬
元素原子量：52.00
元素类型：金属
发现人：沃克兰 发现年代：1797年
发现过程：
1797年，法国的沃克兰，从红铅矿和盐酸反应的产物里，提出三氧化铬，并用木炭和铬酐共热，得到金属铬粉。
元素描述：
银白色金属，质硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔点1857±20℃，沸点2672℃。化合价+2、+3和+6。电离能为6.766电子伏特。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，即易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬在硫酸中是可溶的，而在硝酸中则不溶。在高温下被水蒸气所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高温下，铬与氮起反应并为熔融的碱金属所侵蚀。可溶于强碱溶液。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。
元素来源：
自然界中主要以铬铁矿Fe（CrO2）2形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。
元素用途：
主要用来制造不锈钢和其他耐高温耐腐蚀的合金。
元素辅助资料：
铬是1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现的。早在1766年，在俄罗斯圣彼得堡任化学教授的德国的列曼曾经分析了它，确定其中含有铅。1798年沃克兰给他找到的这种灰色针状金属命名为chrom，来自希腊文chroma（颜色）。由此得到铬的拉丁名称chromium和元素符号Cr。差不多在同一个时期里，克拉普罗特也从铬铅矿中独立发现了铬。
按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。
(Chromium)
氯化铬 (Chromium Chloride)
作用与应用：铬参与体内的葡萄糖和脂肪代谢。缺铬可造成近视，易发生高血压、冠心病以及似糖尿病样病状。
常用于长期依靠静脉高营养支持的人。
用量用法：口服，成人每日50～200mg。
儿童每日10～40mg。
口服氯化铬，每日3次，每日1～2mg。
【副作用】
有较强的刺激性和腐蚀性，过量可引起中毒。
铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长，久而不愈。钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。我国和欧盟等有关国家的相关规定中均把这两种元素列为化妆品禁用物质。
元素符号： Cr 英文名： Chromium 中文名： 铬
相对原子质量： 51.996 常见化合价： +2,+3,+6 电负性： 1.66
外围电子排布： 3d5 4s1 核外电子排布： 2,8,13,1
同位素及放射线： Cr-49[42.3m] Cr-50 Cr-51[27.7d] *Cr-52 Cr-53 Cr-54
电子亲合和能： 0 KJ·mol-1
第一电离能： 653 KJ·mol-1 第二电离能： 1592 KJ·mol-1 第三电离能： 2987 KJ·mol-1
单质密度： 7.19 g/cm3 单质熔点： 1857.0 ℃ 单质沸点： 2672.0 ℃
原子半径： 1.85 埃 离子半径： 0.62(+3) 埃 共价半径： 1.18 埃
常见化合物： K2Cr2O7 Cr2O3
发现人： 沃克兰 时间： 1797 地点： 法国
名称由来：
希腊文：chrtma（色彩）。
元素描述：
非常坚硬的铁灰色结晶体金属。纯净的铬金属呈蓝白色，硬而脆，常温下不易生锈。
元素来源：
铬铁矿[Fe,Mg(CrO4)]是最主要的矿石。共热铬矿石、硅和铝是铬的工业制法。
元素用途：
铬可用于制不锈钢。红、绿宝石的色彩也来自于铬。作为现代科技中最重要的金属，以不同百分比熔合的铬镍钢千变万化，种类繁多，令人难以置信。
镉
镉（gé），CADMIUM，源自kadmia，“泥土”的意思，1817年发现。和锌一同存在于自然界中。它是一种吸收中子的优良金属，制成棒条可在原子反应炉内减缓核子连锁反应速率，而且在锌-镉电池中颇为有用。它的鲜明的硫化物所制成的镉黄颜料，广受艺术家的欢迎。
 镉
元素名称：镉
原子体积：13.1(立方厘米/摩尔)
CAS号：7440-43-9[1]
元素在太阳中的含量:0.006(ppm)
元素在海水中的含量：太平洋表面 0.0000011(ppm)
地壳中含量：0.11（ppm）
元素符号：Cd
元素类型：金属元素
相对原子质量：112.4
原子序数：48
质子数：48
中子数：
同位素:
摩尔质量：112
氧化态：Main Cd+2 ，Other Cd+1
元素周期表位置：第五周期IIB族
电子层排布： 2-8-18-18-2
晶体结构：晶胞为六方晶胞。
晶胞参数：
a = 297.94 pm
b = 297.94 pm
c = 297.94 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2
声音在其中的传播速率：2310（m/S）
电离能(kJ /mol)
M - M+ 867.6
M+ - M2+ 1631
M2+ - M3+ 3616
M3+ - M4+ 5300
M4+ - M5+ 7000
M5+ - M6+ 9100
M6+ - M7+ 11100
M7+ - M8+ 14100
M8+ - M9+ 16400
M9+ - M10+ 18800
编辑本段物理性质 镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8650 kg/m³。有韧性和延展性。镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽，加热时表面形成棕色的氧化物层。高温下镉与卤素反应激烈，形成卤化镉。也可与硫直接化合，生成硫化镉。镉可溶于酸，但不溶于碱。镉的氧化态为+1．+2。氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小，它们溶于酸，但不溶于碱。镉可形成多种配离子，如Cd(NH3）、Cd(CN)、CdCl等。镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛痛病”。
 镉
可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣（如煤或炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换）中获得金属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸馏。镉主要用于钢、铁、铜、黄铜和其他金属的电镀，对碱性物质的防腐蚀能力强。镉可用于制造体积小和电容量大的电池。镉的化合物还大量用于生产颜料和荧光粉。硫化镉、硒化镉、碲化镉用于制造光电池。
编辑本段化学性质 燃烧加热
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS
加热
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加热 加热
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2
加热
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加热 加热
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2．氢氧化镉和氧化镉
 镉污染
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加热
Cd(OH)2==CdO+H2O
加热
[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3．硫化镉和镉的配合物
(1)硫化镉
Cd2++H2S=CdS+2H+
3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O
(2)镉的配合物
[Cd(NH3)6]2+
[Cd(CN)4]2-
4．含镉废水的处理
(1)中和沉淀法
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
(2)离子交换法
(3)其它：气浮法、碱性氯化法
1817年，德国的斯特罗迈厄，从不纯的氧化锌中分离出褐色粉，使它与木炭共热，制得镉。
首先发现镉的是德国哥廷根大学化学和医药学教授斯特罗迈尔。他兼任政府委托的药商视察专员。正是他在视察药商的过程中，观察到含锌药物中出现的问题，促使他在1817年发现了镉。由于发现的新金属存在于锌中，就以含锌的矿石菱锌矿的名称Calamine命名它为Cadmium，元素符号定为Cd。
在自然界中主要成硫镉矿而存在；也有小量存在于锌矿中，所以也是锌矿冶炼时的副产品。镉的主要矿物有硫镉矿(CdS)，赋存于锌矿、铅锌矿和铜铅锌矿石中。镉的世界储量估计为 900万吨。
镉作为合金组土元能配成很多合金，如含镉0.5%～1.0%的硬铜合金，有较高的抗拉强度和耐磨性。镉（98.65%）镍（1.35%）合金是飞机发动机的轴承材料。很多低熔点合金中含有镉，著名的伍德易熔合金中含有镉达12.5%。镍—镉和银—镉电池具有体积小、容量大等优点。镉具有较大的热中子俘获截面因此含银（80%）铟（15%）镉（5%）的合金可作原子反应堆的控制棒。镉的化合物曾广泛用于制造颜料、塑料稳定剂、荧光粉等。镉还用于钢件镀层防腐，但因其毒性大，这项用途有减缩趋势。
用于电镀、制造合金等；并可做成原子反应堆中的中子吸收棒。镉氧化电位高，故可用作铁、钢、铜之保护膜，广用于电镀上，并用于充电电池、电视映像管、黄色颜料及作为塑料之安定剂。镉化合物可用于杀虫剂、杀菌剂、颜料、油漆等之制造业。
镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现的晚的多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多，常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定了镉不可能先于锌而被人们发现。
生物毒性 镉会对呼吸道产生刺激，长期暴露会造成嗅觉丧失症、牙龈黄斑或渐成黄圈，镉化合物不易被肠道吸收，但可经呼吸被体内吸收，积存于肝或肾脏造成危害，尤以对肾脏损害最为明显。还可导致骨质疏松和软化。
测定 环境工程领域中的镉绝大多数淡水的含镉量低于1微克/升，海水中镉的平均溶度为0.15微克/升。镉的主要污染源是电镀、采矿、冶炼、染料、电池和化学工业等排放的废水。
环境监测中测定镉的方法有：原子吸收分光光度法、双流腙分光光度法、阳极溶出伏安法和示波极谱法等。
镉中毒
 含镉物质标识
有急性﹑慢性中毒之分。吸入含镉气体可致呼吸道症状﹐经口摄入镉可致肝﹑肾症状。
镉不是人体的必需元素。人体内的镉是出生后从外界环境中吸取的﹐主要通过食物﹑水和空气而进入体内蓄积下来
镉的吸收和代谢 镉的烟雾和灰尘可经呼吸道吸入。肺内镉的吸收量约占总进入量的25～40%。每日吸20支香烟﹐可吸入镉2～4ug。镉经消化道的吸收率﹐与镉化合物的种类﹑摄入量及是否共同摄入其它金属有关。例如钙﹑铁摄入量低时﹐镉吸收可明显增加﹐而摄入锌时﹐镉的吸收可被抑制。吸收入血液的镉﹐主要与红细胞结合。肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官﹐两者所含的镉约占体内镉总量的60%。据估计﹐40～60岁的正常人﹐体内含镉总量约30mg﹐其中10mg存于肾﹐4mg存于肝﹐其余分布于肺﹑胰﹑甲状腺﹑睾丸﹑毛发等处。器官组织中镉的含量﹐可因地区﹑环境污染情况的不同而有很大差异﹐并随年龄的增加而增加。
进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出﹐但也有相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出。镉的排出速度很慢﹐人肾皮质镉的生物学半衰期是10～30年。
临床 镉及其化合物均有一定的毒性。吸入氧化镉的烟雾可产生急性中毒。中毒早期表现咽痛﹑咳嗽﹑胸闷﹑气短﹑头晕﹑恶心﹑全身酸痛﹑无力﹑发热等症状﹐严重者可出现中毒性肺水肿或化学性肺炎﹐有明显的呼吸困难﹑胸痛﹑咯大量泡沫血色痰﹐可因急性呼吸衰竭而死亡。用镀镉的器皿调制或存放酸性食物或饮料﹐饮食中可以含镉﹐误食后也可引起急性镉中毒。潜伏期短﹐通常经10～20分钟后﹐即可发生恶心﹑呕吐﹑腹痛﹑腹泻等症状。严重者伴有眩晕﹑大汗﹑虚脱﹑上肢感觉迟钝﹑甚至出现抽搐﹑休克。一般需经3～5天才可恢复。
长期吸入镉可产生慢性中毒﹐引起肾脏损害﹐主要表现为尿中含大量低分子量蛋白质﹐肾小球的滤过功能虽多属正常﹐但肾小管的回收功能却减退﹐并且尿镉的排出增加。
镉作业工人的肺气肿﹑贫血及骨骼改变也有报导﹐但这些改变与镉接触的确切关系尚不能肯定。国外也有报导接触氧化镉的工人前列腺癌发病率较高。
防治 吸入大量氧化镉烟雾所致的急性中毒﹐其治疗与一般刺激性气体中毒的处理相同。关键在于防止肺水肿。
应及早撤离出事现场﹑保持安静﹐卧床休息﹐吸入氧气﹐保持呼吸道畅通﹐可用10%硅酮雾化吸入﹐以消除泡沫﹐肾上腺皮质激素能降低毛细血管通透性﹐宜早期定量使用。限制液体入量﹐给予抗生素防止继发感染﹐急性食入性镉中毒时主要采用对症治疗﹐给予大量补液﹑注射阿托品用来止吐和消除腹痛。
慢性镉中毒引起肾脏损害者﹐膳食中应增加钙和磷酸盐的摄入﹐供给充足的锌和蛋白质﹐金属络合剂依地酸二钠钙(caNa2EDTA)可增加镉的排出﹐但可加重肾脏的损害﹐目前在急﹑慢性中毒时均不主张使用。有报导口服氮川三乙酸(NTA)能促使镉排出(主要经由粪便)﹐从而降低在体内的蓄积﹐而不损害肾脏功能。
为了预防镉中毒﹐熔炼﹑使用镉及其化合物的场所﹐应具有良好的通风和密闭装置。焊接和电镀工艺除应有必要的排风设备外﹐操作时应戴个人防毒面具。不应在生产场所进食和吸烟。中国规定的生产场所氧化镉最高容许浓度为0.1mg/m3。
镉污染土壤﹐可造成公害病痛痛病。镉对土壤的污染﹐主要通过两种形式﹐一是工业废气中的镉随风向四周扩散﹐经自然沉降﹐蓄积于工厂周围土壤中﹐另一种方式是含镉工业废水灌溉农田﹐使土壤受到镉的污染。因此为了防止镉对环境的污染﹐必须做好环境保护工作﹐严格执行镉的环境卫生标准。
各国对镉的安全标准欧盟 欧盟将镉列为高危害有毒物质和可致癌物质并予以规管。
美国 美国环境保护署限制排入湖、河、弃置场和农田的镉量并禁止杀虫剂中含有镉。美国环境保护署允许饮用水含有10ppb的镉，并打算把限制减到5ppb。美国食品和药物管理局规定食用色素的含镉量为不得多于15ppm。美国职业安全卫生署规定工作环境空气中镉含量在烟雾为100微克/立方米，在镉尘为200微克/ 立方米。美国职业安全卫生署计划将空气中所有镉化合物含量限制在1到5微克/ 立方米美国国家职业安全和卫生研究所希望让工人尽量少呼吸到镉以防止肺癌。
元素周期表
| 主族元素 | | 类金属 | | ▪ 硼 ( 5 ) | ▪ 硅 ( 14 ) | ▪ 锗 ( 32 ) | ▪ 砷 ( 33 ) | ▪ 锑 ( 51 ) | | ▪ 碲 ( 52 ) | ▪ 钋 ( 84 ) | | | | |
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| | 金属元素 | | 碱金属 | [table]
| | ▪ 锂 ( 3 ) | ▪ 钠 ( 11 ) | ▪ 钾 ( 19 ) | ▪ 铷 ( 37 ) | ▪ 铯 ( 55 ) | | ▪ 钫 ( 87 ) | | | | | |
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| | 碱土金属 | | ▪ 铍 ( 4 ) | ▪ 镁 ( 12 ) | ▪ 钙 ( 20 ) | ▪ 锶 ( 38 ) | ▪ 钡 ( 56 ) | | ▪ 镭 ( 88 ) | | | | | |
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| | 其他金属 | | ▪ 铝 ( 13 ) | ▪ 铟 ( 49 ) | ▪ 镓 ( 31 ) | ▪ 锡 ( 50 ) | ▪ 铊 ( 81 ) | | ▪ 铅 ( 82 ) | ▪ 铋 ( 83 ) | ▪ Uut ( 113 ) | ▪ Uuq ( 114 ) | ▪ Uup ( 115 ) | | ▪ Uuh ( 116 ) | ▪ Uus ( 117 ) | | | | |
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| | 非金属元素 | | 稀有气体 | | ▪ 氦 ( 2 ) | ▪ 氖 ( 10 ) | ▪ 氩 ( 18 ) | ▪ 氪 ( 36 ) | ▪ 氙 ( 54 ) | | ▪ 氡 ( 86 ) | ▪ Uuo ( 118 ) | | | | |
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| | 卤族元素 | | ▪ 氟 ( 9 ) | ▪ 氯 ( 17 ) | ▪ 溴 ( 35 ) | ▪ 碘 ( 53 ) | ▪ 砹 ( 85 ) | |
|
| | 其他元素 | | ▪ 氢 ( 1 ) | ▪ 碳 ( 6 ) | ▪ 氮 ( 7 ) | ▪ 氧 ( 8 ) | ▪ 磷 ( 15 ) | | ▪ 硫 ( 16 ) | ▪ 硒 ( 34 ) | | | | |
|
|
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|
[/td][/tr]
[/table] | 副族元素 | | 金属元素 | | 镧系 | [table]
| | ▪ 镧 ( 57 ) | ▪ 铈 ( 58 ) | ▪ 镨 ( 59 ) | ▪ 钕 ( 60 ) | ▪ 钷 ( 61 ) | | ▪ 钐 ( 62 ) | ▪ 铕 ( 63 ) | ▪ 钆 ( 64 ) | ▪ 铽 ( 65 ) | ▪ 镝 ( 66 ) | | ▪ 钬 ( 67 ) | ▪ 铒 ( 68 ) | ▪ 铥 ( 69 ) | ▪ 镱 ( 70 ) | ▪ 镥 ( 71 ) | |
|
| | 锕系 | | ▪ 锕 ( 89 ) | ▪ 钍 ( 90 ) | ▪ 镤 ( 91 ) | ▪ 铀 ( 92 ) | ▪ 镎 ( 93 ) | | ▪ 钚 ( 94 ) | ▪ 镅 ( 95 ) | ▪ 锔 ( 96 ) | ▪ 锫 ( 97 ) | ▪ 锎 ( 98 ) | | ▪ 锿 ( 99 ) | ▪ 镄 ( 100 ) | ▪ 钔 ( 101 ) | ▪ 锘 ( 102 ) | ▪ 铹 ( 103 ) | |
|
| | 过渡金属 | | ▪ 钪 ( 21 ) | ▪ 钛 ( 22 ) | ▪ 钒 ( 23 ) | ▪ 铬 ( 24 ) | ▪ 锰 ( 25 ) | | ▪ 铁 ( 26 ) | ▪ 钴 ( 27 ) | ▪ 镍 ( 28 ) | ▪ 铜 ( 29 ) | ▪ 锌 ( 30 ) | | ▪ 钇 ( 39 ) | ▪ 锆 ( 40 ) | ▪ 铌 ( 41 ) | ▪ 钼 ( 42 ) | ▪ 锝 ( 43 ) | | ▪ 钌 ( 44 ) | ▪ 铑 ( 45 ) | ▪ 钯 ( 46 ) | ▪ 银 ( 47 ) | ▪ 镉 ( 48 ) | | ▪ 铪 ( 72 ) | ▪ 钽 ( 73 ) | ▪ 钨 ( 74 ) | ▪ 铼 ( 75 ) | ▪ 锇 ( 76 ) | | ▪ 铱 ( 77 ) | ▪ 铂 ( 78 ) | ▪ 金 ( 79 ) | ▪ 钅卢 ( 104 ) | ▪ 钅杜 ( 105 ) | | ▪ 钅喜 ( 106 ) | ▪ 钅波 ( 107 ) | ▪ 钅黑 ( 108 ) | ▪ 钅麦 ( 109 ) | ▪ 鐽 ( 110 ) | | ▪ 錀 ( 111 ) | ▪ 鎶 ( 112 ) | ▪ 汞 ( 80 ) | |
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[/td][/tr]
[/table]
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狗仔卡
发表于 2012-2-1 08:11
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